Korozja korozyjna jest procesem chemicznym, który jest dobrze rozumiany
Korozja galwaniczna może wystąpić tylko wtedy, gdy dwa elektrochemicznie różne metale są blisko siebie, a także zanurzone w cieczy elektrolitycznej (takiej jak słona woda).
Kiedy to nastąpi, metale i elektrolit tworzą ogniwo galwaniczne. Komórka powoduje korozję jednego metalu kosztem drugiego.
W przypadku alarmu żelazo skorodowano kosztem miedzi. Zaledwie dwa lata po przymocowaniu miedzianych blach żelazne gwoździe, które były używane do utrzymywania miedzi na spodniej stronie statku, były już poważnie skorodowane, powodując odpadnięcie miedzianych arkuszy.
Jak działa korozja galwaniczna
Metale i stopy metali mają różne potencjały elektrod. Potencjały elektrod są względną miarą skłonności metalu do aktywności w danym elektrolicie. Bardziej aktywny lub mniej szlachetny metal jest tym bardziej prawdopodobny, że tworzy anodę (dodatnio naładowaną elektrodę) w środowisku elektrolitycznym. Im mniej aktywny lub szlachetniejszy jest metal, tym bardziej prawdopodobne jest utworzenie katody (ujemnie naładowanej elektrody) w tym samym środowisku.
Elektrolit działa jako przewód do migracji jonów, przenosząc jony metali z anody na katodę. W wyniku tego metal anodowy ulega korozji szybciej niż w przeciwnym razie, podczas gdy metal katodowy koroduje wolniej i, w niektórych przypadkach, może nie korodować w ogóle.
W przypadku Alarmu , metal o wyższej szlachetności (miedź) działał jak katoda, podczas gdy mniej szlachetne żelazo działało jak anoda.
Jony żelaza zostały utracone kosztem miedzi, co ostatecznie spowodowało gwałtowne pogorszenie paznokci.
Jak chronić się przed korozją elektrochemiczną
Przy obecnym stanie naszej wiedzy na temat korozji galwanicznej statki z kadłubem metalowym są teraz wyposażone w "anody protektorowe", które nie odgrywają bezpośredniej roli w eksploatacji statku, ale służą do ochrony elementów konstrukcyjnych statku. Anody protektorowe są często wykonane z cynku i magnezu , metali o bardzo niskim potencjale elektrod. Ponieważ anody protektorowe ulegają korozji i niszczeniu, muszą zostać wymienione.
Aby zrozumieć, jaki metal stanie się anodą i który będzie działał jak katoda w środowisku elektrolitycznym, musimy zrozumieć szlachetność metali i potencjał elektrody. Jest to zwykle mierzone w odniesieniu do standardowej elektrody Calomel (SCE).
Lista metali ułożonych według potencjału elektrody (szlachty) w płynącej wodzie morskiej znajduje się w poniższej tabeli.
Należy również podkreślić, że korozja galwaniczna występuje nie tylko w wodzie. Ogniwa galwaniczne mogą tworzyć się w dowolnym elektrolicie, w tym w wilgotnym powietrzu lub glebie, oraz w środowiskach chemicznych.
Seria galwaniczna w płynącej wodzie morskiej
| Elektroda stacjonarna | Potencjał materiałowy, wolty (Saturated Calomel Half-Cell) |
| Grafit | +0,25 |
| Platyna | +0,15 |
| Cyrkon | -0,04 |
| Stal nierdzewna typ 316 (pasywna) | -0,05 |
| Stal nierdzewna typ 304 (pasywna) | -0,08 |
| Monel 400 | -0,08 |
| Hastelloy C | -0,08 |
| Tytan | -0,1 |
| Srebro | -0,13 |
| Stal nierdzewna typ 410 (pasywna) | -0,15 |
| Stal nierdzewna typ 316 (aktywna) | -0,18 |
| Nikiel | -0,2 |
| Stal nierdzewna typ 430 (pasywna) | -0,22 |
| Stop miedzi 715 (70-30 kielicha-nikiel) | -0,25 |
| Stop miedzi 706 (90-10 nikiel-nikiel) | -0,28 |
| Stop miedzi 443 (Admiralty Brass) | -0,29 |
| G Brązowy | -0,31 |
| Stop miedzi 687 (aluminiowy mosiądz) | -0,32 |
| Miedź | -0,36 |
| Stop 464 (Naval Rolled Brass) | -0,4 |
| Stal nierdzewna typ 410 (aktywna) | -0,52 |
| Stal nierdzewna typ 304 (aktywna) | -0,53 |
| Stal nierdzewna typ 430 (aktywna) | -0,57 |
| Stal węglowa | -0,61 |
| Żeliwo | -0,61 |
| Aluminium 3003-H | -0,79 |
| Cynk | -1.03 |
Źródło: ASM Handbook, wol. 13, Korozja tytanu i stopów tytanu, str. 675.